商品簡介
在國家大力發展職業教育的新形勢下，高等職業教育教學改革不斷深入，在全國高等醫藥教材建設研究會、人民衛生出版社的組織規劃下，全面啟動了全國高職高專藥品類專業第二輪規劃教材的修訂編寫工作，經過充分的調研和論證，并根據高職高專藥品類各專業的培養目標，確定了各門課程的教學大綱和教材內容，以更好地滿足新時期高職教學需求。
本教材的主要內容包括無機化學、分析化學的基礎知識和基本操作技能。本著基礎理論“實用為主，必需、夠用和管用為度”的原則，結合藥品類各專業的特點及后續專業課程的需要，打破學科體系，將無機化學和分析化學兩門課程的基本內容進行有機整合，形成了以職業能力為主線，構建知識斗能力+素質新的課程結構。將無機化學中的四大平衡原理與分析化學中相應的四大滴定分析有機融合到一起，將分析化學中儀器分析部分納入基礎化學課程體系，使無機化學與分析化學有機地融為一體，避免重復，提高了教學效率，使課程設置更加科學。
本教材在第1版的基礎上進行了適當修訂，共分15章。修訂后的教材具有以下特點：
1．定位于高等職業教育藥品類各專業，體現其職業性，增強了各專業的針對性，同時能夠更好地滿足學生考取職業證書的需要。
2．進一步簡化煩瑣的理論知識闡述，刪減了一些理論性強、與后續課程聯系少且不具有專業特點的內容，簡化各類定律、公式等的推導過程，注重理論知識的應用，并擴充一些與藥學有關的新知識。
3．按照實際需要調整部分章節內容，進一步加強教材內容與醫藥學的聯系，讓學生了解實際工作崗位知識和技能需求，做到學有所用，與時俱進，體現時代特點。
4．修訂后的教材采取欄目設計，增加新穎性和可讀性，如增設“案例分析”、“課堂活動”、“知識鏈接”、“難點釋疑”、“化學與藥學”、“點滴積累”、“目標檢測”等欄目，希望對教學有所裨益。
5。為了使理論教學與實踐教學緊密結合，在相關內容的章末安排了實踐教學的內容，供各校在教學中選用。
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目次
一、化學研究的對象和任務
二、化學與藥學
三、基礎化學的學習方法
第一章溶液
第一節分散系
一、分散系的概念
二、分散系的分類
第二節溶液的組成標度
一、溶液組成標度的表示方法
二、溶液組成標度的換算
三、溶液的配制與稀釋
第三節稀溶液的依數性
一、溶液的蒸氣壓下降
二、溶液的沸點升高
三、溶液的凝固點降低
四、溶液的滲透壓
第四節膠體溶液
一、溶膠
二、高分子溶液
三、凝膠
第五節表面現象
一、表面張力與表面能
二、表面吸附
三、表面活性物質
實訓一化學實訓基本操作
實訓二藥用氯化鈉的制備
第二章物質結構
第一節原子核外電子的運動狀態
一、原子核外電子的運動
二、原子核外電子運動狀態的描述
三、原子核外電子的排布
第二節元素周期律與元素的基本性質
一、原子的電子層結構與元素周期律
二、元素基本性質的周期性變化規律
第三節化學鍵
一、離子鍵
二、共價鍵
三、雜化軌道理論
第四節分子間作用力和氫鍵
一、分子的極性
二、分子間作用力 一
三、氫鍵
第三章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率
一、化學反應速率及表示方法
二、有效碰撞理論與活化能
三、影響化學反應速率的因素
第二節化學平衡
一、可逆反應與化學平衡
二、化學平衡常數及其表達式的書寫規則
三、化學平衡的移動
第四章定量分析基礎
第一節概述
一、定量分析方法的分類
二、定量分析的一般程序
第二節定量分析誤差及分析數據處理
一、系統誤差與偶然誤差
二、準確度與精密度
三、提高分析結果準確度的方法
四、有效數字及其運算規則
五、可疑值的取舍
六、分析結果的一般表示方法
第三節滴定分析法概述
一、基本概念及主要方法
二、基本條件及滴定方式
三、滴定液
四、滴定分析計算
實訓三電子天平稱量練習
實訓四滴定分析常用儀器的基本操作
第五章酸堿平衡與酸堿滴定法
第一節酸堿質子理論
一、酸堿的定義
二、酸堿反應的實質
三、酸堿的強弱
第二節酸堿平衡
一、水的解離平衡和溶液的酸堿性
二、弱酸、弱堿的解離平衡
三、共軛酸堿對的K與Kh的關系
四、同離子效應和鹽效應
五、酸堿溶液pH的計算
第三節緩沖溶液
一、緩沖溶液和緩沖機制
二、緩沖溶液pH的計算
三、緩沖溶液的緩沖能力
四、緩沖溶液的配制
五、緩沖溶液在醫藥學上的應用
第四節酸堿滴定法
一、酸堿指示劑
二、酸堿滴定類型及指示劑的選擇
三、酸堿滴定液的配制與標定
四、應用示例
第五節非水溶液的酸堿滴定法
一、基本原理
二、滴定類型及應用
實訓五緩沖溶液的配制和性質
實訓六酸、堿滴定液的配制與標定
實訓七藥用硼砂含量的測定
第六章沉淀溶解平衡與沉淀滴定法
第一節沉淀溶解平衡
一、溶度積原理
二、沉淀的生成與溶解
第二節沉淀滴定法
一、指示終點的方法
二、滴定液
三、應用示例
實訓八氯化鈉含量的測定
第七章配位化合物與配位滴定法
第一節配位化合物
一、配合物的概念
二、配合物的組成
三、配合物的類型
四、配合物的命名
五、配合物的穩定性
第二節配位滴定法
一、EDTA及其配位特性
二、滴定條件的選擇
三、金屬指示劑
四、滴定液
五、應用示例
實訓九水的總硬度測定
第八章氧化還原反應與氧化還原滴定法
第一節氧化還原反應
一、氧化數
二、氧化還原反應
三、氧化還原反應方程式的配平
第二節原電池與電極電勢
一、原電池
二、電極電勢
三、能斯特方程式
第三節氧化還原滴定法
一、概述
二、高錳酸鉀法
三、碘量法
四、亞硝酸鈉法
實訓十Na2S2O3滴定液的配制與標定
實訓十一硫酸銅含量的測定
第九章電化學分析法
第十章紫外可見分光光度法
第十一章紅外吸收光譜法
第十二章經典液相色譜法
第十三章氣相色譜法
第十四章高效液相色譜法
第十五章其他儀器分析法簡介
參考文獻
目標檢測參考答案
附錄
基礎化學教學大綱（供藥學、生物制藥技術專業用）
基礎化學教學大綱（供藥物制劑技術、化學制藥技術專業用）
基礎化學教學大綱（供藥品經營與管理、中藥制藥技術專業用）
書摘/試閱
（二）單色器
紫外可見分光光度計的單色器通常置于吸收池之前，它的作用是將光源發射的復合光變成所需波長的單色光。單色器由狹縫、準直鏡及色散元件等組成。來自光源并聚焦于進光狹縫的光，經準直鏡變成平行光，投射于色散元件上，色散元件使各種不同波長的平行光有不同的投射方向（或偏轉角度），形成按波長順序排列的光譜。再經過準直鏡將色散后的平行光經聚焦元件聚焦于出光狹縫上。轉動色散元件的方位，可使所需波長的光從出光狹縫射出。
單色器最重要的部件是色散元件，色散元件的作用是使各種不同波長的混合光分解成單色光，其性能直接影響儀器的工作波長范圍和單色光純度。常用的色散元件有棱鏡和光柵，早期的儀器大多用棱鏡，近年來大多用光柵。
光柵是根據光的衍射原理，使光發生色散而產生一系列光譜的色散元件。是一種在高度拋光的玻璃或金屬表面上刻有大量等寬、等間距的平行條痕的光學元件。紫外一可見光區用的光柵一般每毫米刻有約1200條條痕。它是利用復合光通過條痕狹縫反射后，產生衍射和干涉作用，使不同波長的光有不同的投射方向而起到色散作用。光柵的分辨率較高，應用的波長范圍廣，色散和波長讀數都是線性的。
狹縫為光的進出口，包括進光狹縫和出光狹縫。進光狹縫起著限制雜散光進入的作用；出光狹縫的作用是將選定波長的光射出單色器。狹縫是影響儀器分辨率的重要元件，狹縫的寬度直接影響分光質量。狹縫過寬，單色光不純，將使吸光度值發生變化；狹縫太窄，通過光的強度也越小，將降低靈敏度。所以測定時狹縫寬度要適當，一般以減小狹縫寬度時，溶液的吸光度不再改變為適宜的狹縫寬度。
（三）吸收池
吸收池是盛放樣品溶液和參比溶液的容器，又稱比色皿或比色杯。吸收池必須選擇在測定波長范圍內無吸收的材質制成，常用的有玻璃和石英兩種，玻璃吸收池只適用于可見光區，石英吸收池適用于紫外光區和可見光區。吸收池的光徑可在0.1—10cm之間，其中以1cm光徑吸收池最為常用。盛參比溶液和樣品溶液的吸收池應匹配，即有相同的厚度和透光性。在盛同一溶液時△T應小于0.5％。在測定吸光系數或利用吸光系數進行定量時，要求吸收池有準確的厚度（光程），或使用同一只吸收池。吸收池的光滑面易損蝕，應注意保護。
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