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大學基礎化學(第二版)(簡體書)
  • 大學基礎化學(第二版)(簡體書)

  • ISBN13:9787122300225
  • 出版社:化學工業出版社
  • 作者:張長水
  • 裝訂:平裝
  • 版次:2
  • 出版日:2017/09/30
人民幣定價:42元
定  價:NT$252元
優惠價: 83209
可得紅利積點:6 點

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商品簡介

目次

《大學基礎化學(第二版)》是編者根據多年的教學經驗并結合當前高等教育教學改革實際,為滿足生命類、農學類專業學生的需要而編寫的。全書共分12章,包括溶液和膠體、熱力學基礎和化學平衡、物質結構、四大平衡及滴定分析、吸光光度分析和電勢分析、常見元素性質概述等內容。

《大學基礎化學(第二版)》可作為農林、醫學、生物、食品等專業本科生的教材,也可供相近專業自考生、函授生參考使用。

章 溶液和膠體溶液 1

1.1 溶液 1

1.1.1 分散系 1

1.1.2 溶液的組成標度 2

1.2 稀溶液的依數性 4

1.2.1 溶液的蒸氣壓下降 4

1.2.2 溶液的沸點升高 6

1.2.3 溶液的凝固點降低 7

1.2.4 溶液的滲透壓 9

1.3 電解質溶液 15

1.3.1 離子相互作用理論 15

1.3.2 離子的活度和活度系數 16

1.3.3 離子強度 16

1.4 膠體溶液 17

1.4.1 表面吸附 17

1.4.2 溶膠 19

1.4.3 高分子化合物溶液 24

1.5 表面活性劑和乳濁液 26

1.5.1 表面活性物質 26

1.5.2 乳濁液 26

本章小結 27

習題 28

第2章 化學熱力學基礎 31

2.1 熱力學基本概念 31

2.1.1 系統與環境 31

2.1.2 狀態與狀態函數 31

2.1.3 過程與途徑 32

2.1.4 熱和功 33

2.1.5 熱力學定律 33

2.1.6 反應進度 34

2.2 化學反應的熱效應 35

2.2.1 化學反應熱 35

2.2.2 熱化學方程式 36

2.2.3 反應熱的計算 37

2.3 化學反應的方向 42

2.3.1 自發過程 42

2.3.2 熵和熵變 43

2.3.3 化學反應自發性的判據 44

本章小結 48

習題 49

第3章 化學反應速率和化學平衡 52

3.1 化學反應速率 52

3.1.1 化學反應速率的表示方法 52

3.1.2 化學反應歷程 53

3.1.3 速率方程 54

3.1.4 反應級數 54

3.1.5 化學反應速率理論 55

3.2 影響化學反應速率的因素 57

3.2.1 濃度對化學反應速率的影響 57

3.2.2 溫度對化學反應速率的影響 57

3.2.3 催化劑對化學反應速率的影響 58

3.3 化學平衡 60

3.3.1 可逆反應與化學平衡 60

3.3.2 標準平衡常數 61

3.3.3 有關化學平衡的計算 62

3.3.4 化學反應等溫方程式 63

3.4 化學平衡的移動 64

3.4.1 濃度對化學平衡移動的影響 64

3.4.2 壓力對化學平衡移動的影響 65

3.4.3 溫度對化學平衡移動的影響 67

3.4.4 呂·查德理原理 68

本章小結 68

習題 69

第4章 物質結構基礎 71

4.1 核外電子運動的特性 71

4.1.1 氫原子光譜和玻爾理論 71

4.1.2 微觀粒子的波粒二象性 71

4.2 核外電子運動狀態的近代描述 72

4.2.1 波函數和原子軌道 72

4.2.2 電子云 73

4.2.3 四個量子數 74

4.3 原子核外電子結構 76

4.3.1 原子軌道的能級 76

4.3.2 核外電子分布原理 77

4.3.3 核外電子分布式和價層電子分布式 77

4.4 原子電子層結構與元素周期表的關系 80

4.4.1 原子的電子層結構與周期數 80

4.4.2 原子的電子層結構與族數 81

4.4.3 原子的電子層結構與元素分區 81

4.5 原子結構與元素性質的關系 81

4.5.1 原子半徑 81

4.5.2 電離能和電子親和能 83

4.5.3 元素的金屬性、非金屬性與電負性 84

4.6 化學鍵 85

4.6.1 離子鍵 85

4.6.2 共價鍵 87

4.6.3 雜化軌道和分子結構 89

4.7 分子間力與氫鍵 92

4.7.1 分子的極性和分子的極化 92

4.7.2 分子間力 93

4.7.3 氫鍵 94

4.7.4 分子間作用力對物質性質的影響 95

4.8 晶體結構簡介 96

4.8.1 晶體的特征 96

4.8.2 晶體的基本類型 97

本章小結 99

習題 100

第5章 分析化學概論 103

5.1 分析化學的任務和方法 103

5.1.1 分析化學的任務和作用 103

5.1.2 分析方法的分類 103

5.1.3 分析化學的發展趨勢 105

5.2 定量分析方法的一般程序 106

5.2.1 試樣的采集與制備 106

5.2.2 試樣的預處理 107

5.2.3 分析方法的選擇和樣品的測定 107

5.2.4 分析結果的計算和處理 107

5.3 定量分析中的誤差 107

5.3.1 誤差分類 107

5.3.2 誤差的表示方法 108

5.3.3 提高分析結果準確度的方法 111

5.4 有效數字及其運算規則 112

5.4.1 有效數字 112

5.4.2 有效數字的修約規則 113

5.4.3 有效數字的運算規則 113

5.5 有限數據的統計處理 114

5.5.1 置信區間和置信概率 114

5.5.2 可疑值的取舍 115

5.5.3 顯著性差異檢驗 117

5.6 滴定分析法概述 120

5.6.1 滴定分析法的特點 120

5.6.2 滴定分析法對化學反應的要求 120

5.6.3 滴定方式 121

5.6.4 基準物質和標準溶液 122

5.6.5 滴定分析中的計算 123

本章小結 126

習題 127

第6章 酸堿平衡及酸堿滴定 130

6.1 酸堿質子理論 130

6.1.1 質子酸堿的概念和酸堿反應 130

6.1.2 酸堿的解離及相對強弱 131

6.2 酸堿水溶液酸度的計算 134

6.2.1 質子條件式 134

6.2.2 酸度對弱酸(堿)各型體分布的影響 135

6.2.3 酸堿水溶液酸度的計算 138

6.3 酸堿平衡的移動 143

6.3.1 稀釋定律 143

6.3.2 同離子效應與鹽效應 143

6.4 緩沖溶液 145

6.4.1 緩沖溶液的緩沖原理 145

6.4.2 緩沖溶液pH值的計算 145

6.4.3 緩沖溶液的緩沖能力 146

6.4.4 緩沖溶液的配制及應用 147

6.5 酸堿指示劑 149

6.5.1 酸堿指示劑的變色原理 149

6.5.2 指示劑的變色范圍 150

6.5.3 混合指示劑 151

6.6 酸堿滴定基本原理 152

6.6.1 強堿(酸)滴定強酸(堿)152

6.6.2 一元弱酸(堿)的滴定 154

6.6.3 多元弱酸堿的滴定 158

6.7 酸堿滴定法的應用 160

6.7.1 酸堿標準溶液的配制及標定 160

6.7.2 CO2 對酸堿滴定的影響 161

6.7.3 酸堿滴定應用實例 161

本章小結 163

習題 164

第7章 沉淀溶解平衡及沉淀滴定 167

7.1 難溶電解質的溶解平衡 167

7.1.1 溶度積常數 167

7.1.2 溶度積常數與溶解度的關系 168

7.1.3 沉淀溶解平衡的移動 169

7.2 溶度積原理及應用 169

7.2.1 溶度積原理 169

7.2.2 沉淀的生成 170

7.2.3 分步沉淀 171

7.2.4 沉淀的溶解 172

7.2.5 沉淀的轉化 175

7.3 沉淀滴定法 176

7.3.1 莫爾法 176

7.3.2 佛爾哈德法 177

7.3.3 法揚司法 179

7.4 銀量法的應用 180

7.4.1 標準溶液的配制和標定 180

7.4.2 應用實例 180

7.5 重量分析法 181

7.5.1 重量分析法的分類和特點 181

7.5.2 重量分析的一般步驟 181

7.5.3 重量分析的條件 181

7.5.4 沉淀純度及提高沉淀純度的措施 182

7.5.5 沉淀條件的選擇 183

7.5.6 沉淀的過濾、洗滌、烘干與灼燒 184

7.5.7 重量分析的計算 184

本章小結 185

習題 185

第8章 配位化合物與配位滴定 188

8.1 配位化合物 188

8.1.1 配位化合物的組成 189

8.1.2 配位化合物的命名 190

8.1.3 螯合物 191

8.1.4 配合物在生物、醫藥等方面的應用 191

8.2 配位化合物的價鍵理論 192

8.2.1 價鍵理論的基本要點 192

8.2.2 配位化合物的空間結構 192

8.3 配位平衡 196

8.3.1 配位平衡常數 196

8.3.2 影響配位平衡的因素 197

8.4 配位滴定法 201

8.4.1 EDTA的性質及EDTA配合物的特點 201

8.4.2 配位反應的副反應及條件穩定常數 203

8.4.3 配位滴定曲線 207

8.4.4 金屬指示劑 210

8.4.5 提高配位滴定選擇性的途徑 212

8.5 配位滴定的方式和應用 214

8.5.1 配位滴定的方式 214

8.5.2 配位滴定法的應用 215

本章小結 216

習題 216

第9章 氧化還原反應及氧化還原滴定 220

9.1 氧化還原反應基本知識 220

9.1.1 氧化數 220

9.1.2 氧化還原反應與氧化還原電對 220

9.1.3 氧化還原反應方程式的配平 222

9.2 原電池與電極電勢 224

9.2.1 原電池 224

9.2.2 電極電勢 226

9.2.3 影響電極電勢的因素 229

9.3 電極電勢的應用 232

9.3.1 比較氧化劑、還原劑的相對強弱 232

9.3.2 判斷氧化還原反應進行的方向 233

9.3.3 判斷氧化還原反應進行的程度 234

9.3.4 選擇適當的氧化劑或還原劑 235

9.3.5 元素電勢圖及其應用 236

9.4 氧化還原滴定法 238

9.4.1 條件電極電勢 238

9.4.2 氧化還原滴定曲線 239

9.4.3 氧化還原滴定指示劑 242

9.4.4 常用的氧化還原滴定法 243

本章小結 250

習題 250

0章 元素性質選述 253

10.1 s區元素 253

10.1.1 s區元素概述 253

10.1.2 單質的性質 253

10.1.3 氧化物和氫氧化物 254

10.1.4 鹽類 254

10.2 p區元素 255

10.2.1 鹵族元素 256

10.2.2 氧族元素 257

10.2.3 氮族元素 260

10.2.4 碳族元素 263

10.2.5 硼族元素 265

10.3 ds區元素 266

10.3.1 ds區元素單質的性質 267

10.3.2 ds區元素重要化合物的性質 268

10.4 d區元素 270

10.4.1 d區元素概述 270

10.4.2 鈦、釩、鉻、錳 272

10.4.3 鐵、鈷、鎳 275

10.5 生命元素簡介 278

10.5.1 必需元素 278

10.5.2 有毒元素 282

本章小結 283

習題 283

1章 吸光光度法 285

11.1 物質對光的選擇性吸收 285

11.1.1 光的基本性質 285

11.1.2 物質的顏色與光的關系 285

11.1.3 吸光光度法的特點 286

11.2 光吸收基本定律 286

11.2.1 朗伯-比爾定律 286

11.2.2 吸收曲線 288

11.2.3 偏離朗伯-比爾定律的原因 289

11.3 比色法和分光光度法及其儀器 290

11.3.1 目視比色法 290

11.3.2 分光光度法 290

11.4 顯色反應與測量條件的選擇 293

11.4.1 對顯色反應的要求 293

11.4.2 顯色劑 294

11.4.3 顯色反應條件的選擇 295

11.4.4 分光光度法分析條件的選擇 297

11.5 分光光度法的應用 299

11.5.1 單組分含量的測定 299

11.5.2 多組分含量的測定 299

11.5.3 高含量組分的測定 300

11.5.4 光度滴定法 301

11.5.5 酸堿解離常數的測定 302

11.5.6 配合物組成及穩定常數的測定 303

11.5.7 雙波長分光光度法 304

本章小結 305

習題 305

2章 電勢分析法 308

12.1 電勢分析法概述 308

12.1.1 電勢分析法的基本原理 308

12.1.2 電勢分析法的分類和特點 308

12.1.3 電勢分析中常用電極 309

12.1.4 離子選擇性電極的選擇性 314

12.2 電勢分析法的應用 314

12.2.1 直接電勢法 314

12.2.2 電勢滴定法 317

本章小結 320

習題 320

附錄 322

附錄一 常見物理常數 322

附錄二 物質的標準摩爾

燃燒焓(298.15K) 322

附錄三 一些物質的ΔfH ○-m ,ΔfG○-m ,S○-m(298.15K) 323

附錄四 常見弱酸、弱堿在水中的解離常數(298.15K) 327

附錄五 溶度積常數(298.15K)329

附錄六 電極反應的標準電極電勢(298.15K) 330

附錄七 條件電極電勢 332

附錄八 配離子的標準穩定常數(298.15K)333

附錄九 化合物的相對分子質量 334

附錄十 國際單位制 336

附錄十一 希臘字母表 337

參考文獻 338

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