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高等工程熱力學（簡體書）
- 系列名：高等醫學研究生教學用書
- ISBN13：9787302330455
- 出版社：清華大學出版社(大陸)
- 作者：王永珍
- 裝訂／頁數：平裝／248頁
- 出版日：2013/08/01
人民幣定價：35 元
定 價：NT$ 210 元
優惠價：87 折 183 元
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商品簡介
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目次
書摘/試閱
商品簡介
本書運用陳貴堂教授創立的外界分析法（SAM）理論體系的基本思路及邏輯結構來組織內容，以實現“起點提高，重點后移”的改革目標。由于外界分析法的概念具有唯一的確定性，表達式具有最大的包容性，物理意義明確，因果關系清楚，因而《高等工程熱力學/高等院校研究生教學用書》具有較好的教學適用性和工程實用性，對培養和提高熱力分析的能力有明顯的效果。
本書內容由淺入深，由理想氣體的理想過程逐步向實際工質的實際過程編排。全書共分7章，包括基本概念與定義、基本原理、理想氣體的典型熱力過程、實際氣體、定組元變成分的多元系統、化學反應過程的熱力分析等內容。本書內容翔實，并備有大量例題、習題、思考題及一些必要的圖表，便于學習與參考。
本書可作為高等院校動力機械及工程熱物理專業及其他相關專業的研究生教材。
名人/編輯推薦
《高等院校研究生教學用書:高等工程熱力學》可作為高等院校動力機械及工程熱物理專業及其他相關專業的研究生教材。希望《高等院校研究生教學用書:高等工程熱力學》的出版能緩解研究生《高等工程熱力學》教材奇缺的燃眉之急。
目次
緒 論
0.1熱力學的研究對象及研究方法
0.2經典熱力學理論體系的邏輯結構
0.3 SAM體系的邏輯結構及主要特點
0.3.1 SAM體系的邏輯結構
0.3.2 SAM體系的主要特點
0.3.3 SAM體系的范疇及方法
0.3.4 SAM體系的基本公式
思考題
第1章基本概念及定義
1.1熱力學模型
1.2熱力系統的狀態
1.2.1狀態的描述
1.2.2狀態的性質
1.2.3狀態的確定
1.3熱力過程及熱力循環
1.3.1系統發生狀態變化的原因
1.3.2自發過程及非自發過程
1.3.3準靜態過程及可逆過程
1.3.4熱力循環
思考題
習題
第2章熱力學第一定律
2.1熱力學第一定律的實質
2.2系統的能量
2.2.1系統的熱力學能
2.2.2熱力學能的性質
2.2.3系統的能容量
2.3功量與熱量
2.3.1功量
2.3.2熱量
2.4作用量的能流
2.4.1功量的能流
2.4.2熱量的能流
2.4.3質量流的能流
2.5熱力學第一定律的普遍表達式
2.5.1基本思路及普遍表達式
2.5.2幾個重要結論
2.6熱力學第一定律的應用實例
思考題
習題
第3章理想氣體的性質及其熱力過程
3.1理想氣體的性質
3.1.1理想氣體的定義
3.1.2理想氣體的熱力學能及焓
3.1.3氣體的比熱容
3.1.4 理想氣體△“、△^及△s的計算
3.2理想氣體混合物
3.3理想氣體的熱力過程
3.3.1基本熱力過程
3.3.2多變過程
思考題
習題
第4章熱力學第二定律
4.1熱力學第二定律的實質及說法
4.1.1熱力學第二定律的實質
4.1.2熱力學第二定律的說法
4.2有關“能質”的基本概念
4.3熱力學第二定律的普遍表達式
4.3.1熵方程
4.3.2炯方程
4.4能量的可用性分析
4.4.1系統能量的可用性
4.4.2熱量的可用性
4.4.3功量的可用性
4.4.4質量流能容量的可用性
4.4.5周圍環境中能量的可用性
4.5熱力學第二定律的幾個重要結論
4.6熱力學基本定律普遍表達式間的關系及炯效率
4.6.1能量方程、熵方程及炯方程之間的內在聯系
4.6.2炯效率
4.7熱力學第二定律的應用
思考題
習題
第5章實際氣體
5.1實際氣體的狀態變化
5.1.1實際氣體的狀態變化
5.1.2壓縮因子
5.2實際氣體狀態方程
5.3純質的熱力學基本方程
5.3.1吉布斯方程組
5.3.2特性函數
5.3.3麥克斯韋關系
5.4熱力學能、焓及熵的一般關系式
5.4.1從特性函數得到的啟示
5.4.2 以（T，p）為獨立變量確定焓函數h（T，p）及熵函數s（T，夕）
5.4.3 以（T，v）為獨立變量確定熱力學能函數u（T，v）及熵函數s（T，v）
5.5有關比熱容的熱力學關系式
5.5.1定壓比熱容的一般關系式
5.5.2定容比熱容的一般關系式
5.5.3比熱容差的一般關系式
5.6焦耳一湯姆孫系數
5.6.1絕熱節流過程的基本性質
5.6.2絕熱節流的溫度效應
5.6.3焦湯系數的一般關系式
5.7克拉貝龍方程及飽和蒸氣壓方程
5.7.1克拉貝龍方程
5.7.2飽和蒸氣壓方程
5.8工質的通用熱力性質
5.8.1對比態方程
5.8.2通用壓縮因子圖
5.8.3凱氏定則
5.8.4焓偏差及熵偏差
思考題
習題
第6章定組元變成分的多元系統
第7章化學反應過程的熱力分析
附錄
參考文獻
0.1熱力學的研究對象及研究方法
0.2經典熱力學理論體系的邏輯結構
0.3 SAM體系的邏輯結構及主要特點
0.3.1 SAM體系的邏輯結構
0.3.2 SAM體系的主要特點
0.3.3 SAM體系的范疇及方法
0.3.4 SAM體系的基本公式
思考題
第1章基本概念及定義
1.1熱力學模型
1.2熱力系統的狀態
1.2.1狀態的描述
1.2.2狀態的性質
1.2.3狀態的確定
1.3熱力過程及熱力循環
1.3.1系統發生狀態變化的原因
1.3.2自發過程及非自發過程
1.3.3準靜態過程及可逆過程
1.3.4熱力循環
思考題
習題
第2章熱力學第一定律
2.1熱力學第一定律的實質
2.2系統的能量
2.2.1系統的熱力學能
2.2.2熱力學能的性質
2.2.3系統的能容量
2.3功量與熱量
2.3.1功量
2.3.2熱量
2.4作用量的能流
2.4.1功量的能流
2.4.2熱量的能流
2.4.3質量流的能流
2.5熱力學第一定律的普遍表達式
2.5.1基本思路及普遍表達式
2.5.2幾個重要結論
2.6熱力學第一定律的應用實例
思考題
習題
第3章理想氣體的性質及其熱力過程
3.1理想氣體的性質
3.1.1理想氣體的定義
3.1.2理想氣體的熱力學能及焓
3.1.3氣體的比熱容
3.1.4 理想氣體△“、△^及△s的計算
3.2理想氣體混合物
3.3理想氣體的熱力過程
3.3.1基本熱力過程
3.3.2多變過程
思考題
習題
第4章熱力學第二定律
4.1熱力學第二定律的實質及說法
4.1.1熱力學第二定律的實質
4.1.2熱力學第二定律的說法
4.2有關“能質”的基本概念
4.3熱力學第二定律的普遍表達式
4.3.1熵方程
4.3.2炯方程
4.4能量的可用性分析
4.4.1系統能量的可用性
4.4.2熱量的可用性
4.4.3功量的可用性
4.4.4質量流能容量的可用性
4.4.5周圍環境中能量的可用性
4.5熱力學第二定律的幾個重要結論
4.6熱力學基本定律普遍表達式間的關系及炯效率
4.6.1能量方程、熵方程及炯方程之間的內在聯系
4.6.2炯效率
4.7熱力學第二定律的應用
思考題
習題
第5章實際氣體
5.1實際氣體的狀態變化
5.1.1實際氣體的狀態變化
5.1.2壓縮因子
5.2實際氣體狀態方程
5.3純質的熱力學基本方程
5.3.1吉布斯方程組
5.3.2特性函數
5.3.3麥克斯韋關系
5.4熱力學能、焓及熵的一般關系式
5.4.1從特性函數得到的啟示
5.4.2 以（T，p）為獨立變量確定焓函數h（T，p）及熵函數s（T，夕）
5.4.3 以（T，v）為獨立變量確定熱力學能函數u（T，v）及熵函數s（T，v）
5.5有關比熱容的熱力學關系式
5.5.1定壓比熱容的一般關系式
5.5.2定容比熱容的一般關系式
5.5.3比熱容差的一般關系式
5.6焦耳一湯姆孫系數
5.6.1絕熱節流過程的基本性質
5.6.2絕熱節流的溫度效應
5.6.3焦湯系數的一般關系式
5.7克拉貝龍方程及飽和蒸氣壓方程
5.7.1克拉貝龍方程
5.7.2飽和蒸氣壓方程
5.8工質的通用熱力性質
5.8.1對比態方程
5.8.2通用壓縮因子圖
5.8.3凱氏定則
5.8.4焓偏差及熵偏差
思考題
習題
第6章定組元變成分的多元系統
第7章化學反應過程的熱力分析
附錄
參考文獻
書摘/試閱
2.熱力學第二定律的典型說法
下面先介紹幾種比較典型的說法。
（1）克勞修斯說法：“不可能把熱量從低溫物體傳到高溫物體而不引起其他變化。”它指出了熱量傳遞過程的單向性。
（2）開爾文說法：“不可能從單一熱庫吸取熱量使之完全轉變為功而不產生其他影響。”這個說法也可用普朗克說法來表示：“第二類永動機是不可能制成的。”這兩種說法的性質是相同的，都是說明熱功轉換的方向性，一般稱為開爾文一普朗克說法。
（3）喀喇氏說法：“在系統的任一平衡態附近總存在著從該狀態出發經絕熱過程所不可能達到的狀態。”喀喇氏說法不如前兩種說法那樣直觀，引入下列論斷，也許有助于對喀喇氏說法的理解。“在絕熱、定容的條件下閉口系統的熱力學能只能增加，不能減少。”喀喇氏說法揭示了在絕熱條件下系統熱力學能與功量之間相互轉換的不可逆性。
（4）哈特索普洛斯一基南的穩定平衡態定律：“在外界不產生任何影響的條件下，系統從任何一個非平衡態出發，經過足夠長的時間，總能達到一個而且只有一個穩定的熱力學平衡狀態。”這條定律指出了“趨向平衡過程”的單向性、條件及限度，可以看作是熱力學第二定律的一種說法。
（5）熱力學第二定律還可概括為更一般的說法：“一切自發過程都是不可逆的。”自發過程的單向性決定了它的不可逆性。另一方面，非自發過程必須以另一個自發過程作補償，也必定是不可逆過程。因此，熱力學第二定律可進一步表述為：“一切實際過程都是不可逆的。”可逆過程只是一種純理想化的“能質”守恒過程。
（6）“能質衰貶”原理及熵增原理
“能質衰貶”原理概括了以上各種說法，并可以說明它們的原因。它可表述為：“一切實際過程總是朝著使總的能質下降的方向進行；只有在完全可逆的理想條件下總的能質保持不變；不可能發生使孤立系統總的能質提高的過程。”
熵增原理實際上就是能質衰貶原理的另一種表述方式，它可表述為：“孤立系統的熵可以增大，在完全可逆的條件下可以保持不變，但不可能減少。”
對于本節所羅列的各種說法，應先有一個初步認識，在后繼章節的學習過程中再逐步加深理解。
4.2有關“能質”的基本概念
1.寂態與嫵庫
參與能量傳遞及轉換過程的各個系統總是處在一個共同的周圍環境之中。當系統與周圍環境達到熱力學平衡時系統的狀態稱為寂態，或稱為死態（dead state）。任何系統達到寂態時，該系統中的能量就完全喪失了轉換的能力，其“能質”為零。因為任何系統在寂態時的“能質”均為零，因此，寂態可以作為度量任何系統能量品位高低的統一基準。系統的狀態偏離寂態越遠，系統能量的品位越高。
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