物理化學．上(第五版)（簡體書）

《物理化學上冊（第5版）》是在第四版的基礎上，遵照教育部高等學校化學與化工學科教學指導委員會2004年通過的“化學專業和應用化學專業化學教學基本內容”進行了適當的調整和增刪。全書重點闡述了物理化學的基本概念和基本理論，同時考慮到不同讀者的需要也適當介紹了一些與學科發展趨勢有關的前沿內容。各章附有擴展閱讀的參考文獻和書目，拓寬了教材的深度和廣度。為便於讀者鞏同所學到的知識，提高解題能力，同時也為了便於自學，書中編入了較多的例題，每章末分別有複習題和習題，供讀者練習之用。全書採用以國際單位制（si）單位為基礎的“中華人民共和國法定計量單位”和國家標準（gb 3100～3102-93）所規定的符號。
全書分上、下兩冊，共14章。上冊內容包括：氣體，熱力學第一定律，熱力學第二定律，多組分系統熱力學，相平衡，化學平衡和統計熱力學基礎。下冊內容包括：電解質溶液，可逆電池電動勢的測定和應用，電解和極化，化學動力學基礎，表面化學和膠體分散系統等。
即將與《物理化學上冊（第5版）》配套出版的有：學習與解題指導書，多媒體電子教案，多媒體網絡課程等，形成一套新型的立體教材。
《物理化學上冊（第5版）》可作為理科化學專業物理化學課程的教材，也可供高等師範院校和工科院校的有關係科參考使用。

傅獻彩，教授。河南蘭考人。1943年畢業于中央大學化學系。曾在藥學專科學校、中央大學任教。建國后，歷任南京大學講師、副教授、教授、化學系物化教研室主任，國家教委理科化學教材編審委員會副主任委員。九三學社社員。曾從事混合電解質溶液活度系數和鐵鉻系催化劑的吸附和變換反應歷程的研究。主編《物理化學》、《物理化學辭典》、《中國變換催化劑》。

緒論
0.1 物理化學的建立與發展
0.2 物理化學的目的和內容
0.3 物理化學的研究方法
0.4 物理化學課程的學習方法
課外參考讀物
第一章 氣體
1.1 氣體分子動理論
1.2 摩爾氣體常數（r）
1.3 理想氣體的狀態圖
1.4 分子運動的速率分佈
1.5 分子平動能的分佈
1.6 氣體分子在重力場中的分佈
1.7 分子的碰撞頻率與平均自由程
1.8 實際氣體
1.9 氣液間的轉變——實際氣體的等溫線和液化過程
1.10 壓縮因子圖——實際氣體的有關計算
1.11 分子間的相互作用力
本章基本要求
課外參考讀物
複習題
習題
第二章 熱力學第一定律
2.1 熱力學概論
2.2 熱平衡和熱力學第零定律——溫度的概念
2.3 熱力學的一些基本概念
2.4 熱力學第一定律
2.5 准靜態過程與可逆過程
2.6 焓
2.7 熱容
2.8 熱力學第一定律對理想氣體的應用
2.9 carnot循環
2.10 jonle—thomson效應——實際氣體的△u，和△h
2.11 熱化學
2.12 hess定律
2.13 幾種熱效應
2.14 反應焓變與溫度的關係——kirchhoff定律
2.15 絕熱反應——非等溫反應
2.16 熱力學第一定律的微觀詮釋
2.17 由熱力學第零定律導出溫度的概念
2.18 關於以j（焦耳）作為能量單位的說明
本章基本要求
課外參考讀物
複習題
習題
第三章熱力學第二定律
3.1 自發變化的共同特徵——不可逆性
3.2 熱力學第二定律
3.3 carnot定理
3.4 熵的概念
3.5 clausius不等式與熵增加原理
3.6 熱力學基本方程與t—s圖
3.7 熵變的計算
3.8 熵和能量退降
3.9 熱力學第二定律的本質和熵的統計意義
3.10 helmholtz自由能和gihbs自由能
3.11 變化的方向與平衡條件
3.12 △g的計算示例
3.13 幾個熱力學函數間的關係
3.14 熱力學第三定律與規定熵
3.15 絕對零度不能達到原理——熱力學第三定律的另一種表述法
3.16 不可逆過程熱力學簡介
3.17 信息熵淺釋
本章基本要求
課外參考讀物
複習題
習題
第四章 多組分系統熱力學及其在溶液中的應用
4.1 引言
4.2 多組分系統的組成表示法
4.3 偏摩爾量
4.4 化學勢
4.5 氣體混合物中各組》的化學勢
4.6 稀溶液中的兩個經驗定律
4.7 理想液態混合物
4.8 理想稀溶液中任一組》的化學勢
4.9 稀溶液的依數性
4.10 duhem—margule公式
4.11 活度與活度因子
4.12 滲透因子和超額函數
4.13 分配定律——溶質在兩互不相溶液相中的分配
4.14 理想液態混合物和理想稀溶液的微觀說明
4.15 絕對活度
本章基本要求
課外參考讀物
複習題
習題
第五章 相平衡
5.1 引言
5.2 多相系統平衡的一般條件
5.3 相津
5.4 單組分系統的相平衡
5.5 二組分系統的相圖及其應用
5.6 三組分系統的相圖及其應用
5.7 二級相變
5.8 鐵—碳系統的相圖
本章基本要求
課外參考讀物
複習題
習題
第六章 化學平衡
6.1 化學反應的平衡條件——反應進度和化學反應的親矛。勢
6.2 化學反應的平衡常數和等溫方程式
6.3 平衡常數的表示式
6.4 複相化學平衡
6.5 標準摩爾生成gibbs自由能
6.6 溫度、壓力及惰性氣體對化學平衡的影響
6.7 同時化學平衡
6.8 反應的耦合
6.9 近似計算
6.10 生物能學簡介
本章基本要求
課外參考讀物
複習題
習題
第七章 統計熱力學基礎
7.1 概論
7.2 boltzmann統計
7.3 bose—einstein統計和fermi—dirac統計
7.4 配分函數
7.5 各配分函數的求法及其對熱力學函數的貢獻
7.6 晶體的熱容問題
7.7 分子的全配分函數
7.8 用配分函數計算△rgm和反應的平衡常數
本章基本要求
課外參考讀物
複習題
習題
主要參考書目
附錄
ⅰ.數學複習
ⅱ.常用的數學公式
ⅲ.國際單位制
ⅳ.其他表值