簡明物理化學（簡體書）

《簡明物理化學》強調物理化學的基本理論，基本方法，適當刪減繁瑣的數學推導和部分理論性較強的章節內容。刪去麥克斯韋關系式和吉布斯－亥姆霍斯方程式，以及多組分體系熱力學的基本函數關系式等等內容。在相平衡部分不介紹三組分體系。電化學中，不介紹電動勢產生的機理、濃差電池和液體接界電勢計算等內容。不介紹膠體分散體系和大分子溶液。《簡明物理化學》共分為七章：熱力學第一定律和熱化學、熱力學第二定律、化學平衡、相平衡、電化學、化學動力學、界面化學。每章節的后面都閱讀材料，主要介紹該領域中的研究熱點問題，開闊學生的視野，提高學生的學習熱情。

《簡明物理化學》可供普通院校的化學、化工、生物、醫藥衛生、環境科學、食品科學、材料科學等專業，作為物理化學課程的教材或輔助教材。主要面向二本及以下層次的院校。

前言
緒論
0.1 物理化學的任務和內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學課程的特點及學習方法
0.4 氣體的性質
0.4.1 理想氣體
0.4.2 摩爾氣體常量
0.4.3 混合理想氣體
0.4.4 實際氣體與范德華方程
閱瀆材料 物理化學與諾貝爾獎
習題
第1章 熱力學第一定律和熱化學
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學研究對象和內容 前言
緒論
0.1 物理化學的任務和內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學課程的特點及學習方法
0.4 氣體的性質
0.4.1 理想氣體
0.4.2 摩爾氣體常量
0.4.3 混合理想氣體
0.4.4 實際氣體與范德華方程
閱瀆材料 物理化學與諾貝爾獎
習題
第1章 熱力學第一定律和熱化學
1.1 熱力學概論
1.1.1 熱力學研究對象和內容
1.1.2 熱力學的方法與局限性
1.1.3 熱力學基本概念
1.2 準靜態過程與可逆過程
1.2.1 功與過程
1.2.2 準靜態過程
1.2.3 可逆過程
1.3 熱力學第一定律
1.3.1 熱力學第一定律的經驗敘述
1.3.2 熱力學能
1.3.3 熱力學第一定律的數學表達式
1.4 焓
1.4.1 等容熱
1.4.2 等壓熱
1.5 熱容
1.5.1 熱容的概念
1.5.2 等容熱容
1.5.3 等壓熱容
1.5.4 熱容與溫度的關系
1.6 熱力學第一定律對理想氣體的應用
1.6.1 焦耳實驗
1.6.2 理想氣體的Cp與Cv的關系
1.6.3 理想氣體的等溫過程
1.6.4 理想氣體的絕熱過程
1.7 相變焓
1.7.1 相變焓
1.7.2 相變焓與溫度的關系
1.8 化學反應熱
1.8.1 等容反應熱與等壓反應熱
1.8.2 熱化學方程式
1.8.3 赫斯定律
1.9 幾種熱效應
1.9.1 生成焓
1.9.2 燃燒焓
1.9.3 溶解焓
1.10 反應焓與溫度的關系——基爾霍夫定律
閱讀材料 測定化學反應熱效應的方法和技術——現代熱量計
本章小結
思考題
習題
第2章 熱力學第二定律
2.1 熱力學第二定律
2.1.1 自發過程的共同特征
2.1.2 熱力學第二定律的經驗敘述
2.2 熵與熵增原理
2.2.1 熱機效率
2.2.2 卡諾循環
2.2.3 卡諾定理
2.2.4 可逆循環過程與可逆過程的熱溫商
2.2.5 不可逆循環過程與不可逆過程的熱溫商
2.2.6 熵增原理
2.3 熵變的計算
2.3.1 理想氣體單純pVT變化過程
2.3.2 理想氣體混合過程
2.3.3 相變過程
2.3.4 化學反應過程的熵變
2.4 亥姆霍茲函數與吉布斯函數
2.4.1 亥姆霍茲函數
2.4.2 吉布斯函數
2.4.3 吉布斯函數變的計算
2.5 熱力學基本方程
2.5.1 熱力學基本方程
2.5.2 麥克斯韋關系式
閱讀材料 熱能的綜合利用與熱泵原理介紹
本章小結
思考題
習題
第3章 多組分系統熱力學
3.1 偏摩爾量
3.1.1 偏摩爾量的定義
3.1.2 偏摩爾量的集合公式
3.1.3 吉布斯—杜安公式
3.2 化學勢
3.2.1 化學勢的定義
3.2.2 化學勢與溫度、壓力的關系
3.2.3 化學勢判據
3.3 物質的化學勢
3.3.1 氣體的化學勢
3.3.2 稀溶液中的兩個經驗定律
3.3.3 溶液的化學勢
3.4 稀溶液的依數性
3.4.1 蒸氣壓下降
3.4.2 凝固點降低
3.4.3 沸點升高
3.4.4 滲透壓
閱讀材料 反滲透技術的應用
本章小結
思考題
習題
第4章 化學平衡
4.1 化學反應的方向和限度
4.1.1 化學反應進度和反應吉布斯函數變
4.1.2 化學反應的平衡條件
4.2 化學反應等溫式和平衡常數
4.2.1 化學反應的等溫方程式
4.2.2 均相反應的標準平衡常數
4.2.3 非均相化學反應的標準平衡常數
4.3 反應平衡常數的求算
4.3.1 平衡常數的直接測定
4.3.2 平衡常數的間接計算
4.3.3 平衡常數計算實例
4.4 外界因素對化學平衡的影響
4.4.1 溫度對化學平衡的影響
4.4.2 壓力對化學平衡的影響
閱讀材料 生物體內的化學平衡簡介
本章小結
思考題
習題
第5章 相平衡
5.1 相律
5.1.1 相、組分數和自由度
5.1.2 相律的推導
5.2 單組分系統的相圖
5.2.1 單組分系統相圖的理論基礎
5.2.2 相圖實例
5.3 二組分系統
5.3.1 完全互溶的雙液系
5.3.2 部分互溶的雙液系
5.3.3 完全不互溶的雙液系
5.3.4 同相完全不互溶的二組分同一液系統
閱讀材料 超臨界流體及應用
本章小結
思考題
習題
第6章 電化學
6.1 電化學的基本概念和法拉第定律
6.1.1 基本概念
6.1.2 法拉第定律
6.2 離子的電遷移和遷移數
6.2.1 離子的電遷移
6.2.2 離子遷移數
6.3 電導及其應用
6.3.1 電導、電導率及摩爾電導率
6.3.2 電導率、摩爾電導率與濃度的關系
6.3.3 電導的測定及其應用
6.4 可逆電池和可逆電極
6.4.1 可逆電池
6.4.2 可逆電池的書寫方法
6.4.3 可逆電極的類型和電極反應
6.5 可逆電池的熱力學
6.5.1 可逆電池電動勢E
6.5.2 從標準電動勢EΘ求反應的標準平衡常數KΘ
6.5.3 從電動勢E及其溫度系數求反應的△rSm和△rHm
6.5.4 可逆電池反應過程的可逆熱
6.6 電極電勢和電池的電動勢
6.6.1 標準氫電極和電極電勢
6.6.2 電池電動勢的計算
6.7 可逆電池電動勢的測量及應用
6.7.1 對消法測定電池電動勢
6.7.2 電動勢測定的應用
閱讀材料 電化學傳感器
本章小結
思考題
習題
第7章 化學動力學
7.1 基本概念
7.1.1 化學反應速率
7.1.2 基元反應和復雜反應
7.1.3 化學反應速率方程和速率常數
7.1.4 基元反應的速率方程和反應分子數
7.1.5 非基元反應的速率方程和反應級數
7.2 具有簡單級數反應的特點
7.2.1 零級反應
7.2.2 一級反應
7.2.3 二級反應
7.2.4 反應級數的確定
7.3 溫度對反應速率的影響
7.3.1 范特霍夫近似規則
7.3.2 阿倫尼烏斯公式
7.3.3 活化能
7.4 幾種典型的復雜反應
7.4.1 對峙反應
7.4.2 平行反應
7.4.3 連續反應
7.4.4 鏈反應
7.4.5 復雜反應速率的近似處理方法
7.5 催化劑對反應速率的影響
7.5.1 催化劑和催化作用
7.5.2 酶催化反應的特征
7.6 光化學反應
7.6.1 光化學基本定律
7.6.2 光化學反應的基本特點
閱讀材料 藥物代謝動力學簡介
本章小結
思考題
習題
第8章 表面現象
8.1 表面吉布斯函數和表面張力
8.1.1 比表面
8.1.2 表面吉布斯函數
8.1.3 表面張力
8.2 彎曲液面的特性
8.2.1 彎曲表面上的附加壓力
8.2.2 楊—拉普拉斯公式
8.2.3 彎曲表面上的蒸氣壓
8.3 潤濕作用
8.3.1 潤濕現象
8.3.2 接觸角與潤濕作用
8.4 溶液表面的吸附
8.4.1 溶液表面吸附現象
8.4.2 吉布斯吸附等溫式
8.5 表面活性劑及其作用
8.5.1 表面活性劑的結構與分類
8.5.2 表面活性劑的HLB值
8.5.3 膠束和臨界膠束濃度
8.5.4 表面活性劑的作用
8.6 固體表面的吸附
8.6.1 吸附作用
8.6.2 物理吸附和化學吸附
8.6.3 氣—固表面吸附
8.6.4 固體在溶液中的吸附
閱讀材料 荷葉效應與超疏水材料
本章小結
思考題
習題
參考文獻
附錄

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