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多媒體CAI物理化學(第6版)(簡體書)
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《面向21世紀課程教材:多媒體CAI物理化學(上冊)(第6版)》是把教學內容、教學體系、教學手段的改革融為一體,文字版與電子版相結合,面向21世紀,可用現代化的多媒體技術教學的創新教材。全書內容精要,結構和諧;文字凝煉,言簡意賅;深入淺出,通俗易懂;思路清晰,章節順暢;概念嚴謹,標準規范;推陳出新,引領前沿。全書歷經十五年苦心錘煉,不斷打造升級版,精益求精,做到了章章有特色,節節閃亮點。 《面向21世紀課程教材:多媒體CAI物理化學(上冊)(第6版)》適用于高等理工、師范院校的化學、應用化學、化工環保、生物化工、化學工程、化學工藝、化工材料、化工制藥、石油化工、輕工食品、紡織印染、海產養殖等專業。

目次

第0章物理化學概論
0.1 物理化學課程的基本內容
0.2 物理化學的研究方法
0.3 物理化學的量、量綱及量的單位
第1章化學熱力學基礎
1.0 化學熱力學理論的基礎和方法
Ⅰ 熱力學基本概念、熱、功
1.1 熱力學基本概念
1.2 熱、功
1.3可逆過程、可逆過程的
體積功
Ⅱ 熱力學第一定律
1.4 熱力學能、熱力學第一定律
1.5定容熱、定壓熱及焓
1.6 熱力學第一定律的應用 第0章物理化學概論 0.1 物理化學課程的基本內容 0.2 物理化學的研究方法 0.3 物理化學的量、量綱及量的單位 第1章化學熱力學基礎 1.0 化學熱力學理論的基礎和方法 Ⅰ 熱力學基本概念、熱、功 1.1 熱力學基本概念 1.2 熱、功 1.3可逆過程、可逆過程的 體積功 Ⅱ 熱力學第一定律 1.4 熱力學能、熱力學第一定律 1.5定容熱、定壓熱及焓 1.6 熱力學第一定律的應用 1.7 節流過程、焦耳一湯姆生效應 1.8 穩流系統的熱力學第一定律 Ⅲ 熱力學第二定律 1.9 熱轉化為功的限度、卡諾循環 1.10 熱力學第二定律的經典表述 1.11 熵、熱力學第二定律的數學表達式 1.12 系統熵變的計算 Ⅳ 熱力學第三定律 1.13 熱力學第三定律 1.14 化學反應熵變的計算 Ⅴ 熵與無序和有序 1.15 熵是系統無序度的量度 1.16 熵與熱力學概率 1.17 熵與生命及耗散結構 Ⅵ 亥姆霍茨函數、吉布斯函數 1.18 亥姆霍茨函數、亥姆霍茨函數判據 1.19 吉布斯函數、吉布斯函數判據 1.20 P、V、丁變化及相變化過程A、G的計算 Ⅶ 熱力學函數的基本關系式 1.21 熱力學基本方程、吉布斯亥姆霍茨方程 1.22 麥克斯韋關系式、熱力學、態方程 Ⅷ化學勢 …… 第2章相平衡熱力學 第3章相平衡強度狀態圖 第4章化學平衡熱力學 選讀Ⅰ非平衡態熱力學簡介 附錄

書摘/試閱



3.環境熵變的計算
對于封閉系統,可將環境看做一系列熱源(或熱庫),則的計算只需考慮熱源的貢獻,而且總是假定每個熱源都足夠大且體積固定,在傳熱過程中溫度始終均勻且保持不變,即熱源的變化總是可逆的。于是式中,下標“sy”表示“系統”,在不至于混淆的情況下,一般省略該下標。
【例1—20] 試將圖1—13中的理想氣體卡諾循環表示在溫一熵(T—S)圖上。
解 卡諾循環由兩個定溫可逆過程和兩個絕熱可逆過程(定熵過程)組成,表示在T—S圖上,如圖1—15所示。
【例1—21] 如圖1—16,某理想氣體,從始態A出發,分別經定溫可逆膨脹和絕熱可逆膨張到體積相同的終態B及C。
(1)證明在P—V圖上理想氣體定溫可逆膨脹線的斜率大于絕熱可逆膨脹線的斜率;
(2)在P—V圖上表示出兩種可逆膨脹過程系統對環境做的體積功,并比較其大小。
(3)兩種膨脹過程系統對環境做的體積功如圖1—16所示。其中理想氣體定溫可逆膨脹過程系統對環境做的體積功為AB線下斜線所表示的面積,而理想氣體絕熱可逆過程,系統對環境所做的體積功為AC線下陰影所表示的面積。顯然前者大于后者(指絕對值。注意,系統對環境做功為負)。

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