商品簡介
全書分上、下兩篇，上篇為大學化學實驗，下篇為大學化學學習指導。
上篇共6章，第1章為大學化學實驗基礎知識，介紹大學化學實驗的學習目的、要求，實驗室安全守則，有效數字、誤差、數據處理等常識性內容。第2章為大學化學基本實驗技能，介紹常用儀器及玻璃器皿的洗滌，實驗室加熱、制冷、稱量、玻璃加工操作方法等內容。第3章為大學化學實驗常用儀器及使用方法，包括電子天平、離心機、酸度計、氣壓計、電導率儀、分光光度計、阿貝折光儀、旋光計等儀器及使用方法。第4章為基礎實驗，主要是培養學生化學實驗的基礎知識和基本技能。最后兩章為綜合實驗、設計實驗等。附錄列出了一些基礎數據和資料供查閱、參考。
下篇為與《大學化學教程》配套的學習指導，供學生學習時參考和考試前復習用。每章按學習目的與要求、典型例題、習題及參考答案三部分編寫。
本書可供廣大工科類專業本科生使用。
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序
本書編寫的宗旨是培養學生通過化學實驗進一步鞏固、擴大和加深對化學基礎理論和基本知識的理解，培養學生獨立思考、動手、觀察、綜合分析問題的能力以及幫助學生深刻理解大學化學教材的重點內容，牢固掌握基礎知識和基本原理，啟迪科學思維，培養學生的獨立學習能力和創新能力。同時鑒于目前普遍存在學時較少，教學內容多，教師因教學時間有限，例題數量有限，一部分學生學習大學化學時感到基本概念多、公式多、重點難以把握、解題困難，給教學帶來一定困難，為滿足廣大學生的迫切要求，我們編寫了大學化學學習指導這一部分。
本書分為上、下兩篇，上篇為大學化學實驗，下篇為大學化學學習指導。大學化學實驗包括6章，第1、2章是化學實驗基礎知識、大學化學基本實驗技能，主要介紹實驗基本知識、實驗基本操作及實驗數據處理，并將其分散到各個實驗中，通過反復練習，使學生初步掌握一定的化學實驗技能。第3章是大學化學實驗常用儀器及使用方法，對大學化學實驗中常用的電子天平、酸度計、電導率儀、分光光度計等進行了系統介紹。第4章為基礎實驗，實驗內容緊密結合大學化學課程的理論教學，對重要的基礎理論、基本知識都配有相應的實驗。第5、6章是綜合實驗和設計實驗，所選內容緊密聯系工程實際和目前成熟且適宜的熱點知識，以拓寬學生的知識面。大學化學學習指導配合《大學化學教程》后的習題，分為12章，每一章都包括學習目的與要求、典型例題、習題及參考答案三部分。下篇內容主要圍繞課程的教學要求、重點、難點等內容精選而成，有助于加深學生對所學內容的消化、理解和提高，力求起到舉一反三的效果。
本書由下列人員合作完成：柯強(主編，執筆上篇第3章，實驗22～29，下篇第4、5、6章，附錄)，張世紅(主編，執筆上篇第2章，實驗30～37，下篇第1、2、3章)，段文猛(主編，執筆上篇第1章，實驗17～21、實驗38～44，下篇第9、11章)，梁發書(執筆上篇實驗1～8，下篇第7、8章)，尹忠(執筆上篇實驗9～16，下篇第10、12章)。全書由柯強統稿。本書在編寫過程中，參考了相關的大學化學實驗、學習指導及習題解答等參考書，在此對這些參考書的作者表示感謝。
本書是西南石油大學《大學化學》課程組全體教師和實驗室工作人員多年教學實踐與教學成果的結晶，同時也吸取了許多兄弟院校的寶貴經驗。本書的出版得到了西南石油大學教材建設基金的資助和化學工業出版社的大力支持。全書由西南石油大學化學化工學院陳集教授主審，陳集教授對本書提出了中肯的意見與建議。在此一并表示衷心的感謝。
由于編者水平有限，時間倉促，書中難免存在疏漏和不當之處，懇請使用本書的師生、讀者提出寶貴意見，以便再版時改正。
編者2013年6月
目次
第1章 大學化學實驗基礎知識
1.1 大學化學實驗的目的及學習方法
1.2 大學化學實驗安全與防護
1.3 實驗數據的記錄和處理
第2章 大學化學基本實驗技能
2.1 常用玻璃器皿介紹
2.2 玻璃儀器的洗滌與干燥
2.3 化學試劑與試劑取用
2.4 加熱與冷卻
2.5 試紙的使用
2.6 容量瓶、移液管、滴定管的使用
2.7 物質的溶解、濃縮、結晶與干燥
2.8 固液分離及沉淀的洗滌
2.9 溶液的配制
上篇 大學化學實驗
第1章 大學化學實驗基礎知識
1.1 大學化學實驗的目的及學習方法
1.2 大學化學實驗安全與防護
1.3 實驗數據的記錄和處理
第2章 大學化學基本實驗技能
2.1 常用玻璃器皿介紹
2.2 玻璃儀器的洗滌與干燥
2.3 化學試劑與試劑取用
2.4 加熱與冷卻
2.5 試紙的使用
2.6 容量瓶、移液管、滴定管的使用
2.7 物質的溶解、濃縮、結晶與干燥
2.8 固液分離及沉淀的洗滌
2.9 溶液的配制
2.10 萃取、蒸餾和分餾
第3章 大學化學實驗常用儀器及使用方法
3.1 電子天平
3.2 離心機
3.3 酸度計
3.4 氣壓計
3.5 電導率儀
3.6 分光光度計
3.7 阿貝折光儀
3.8 旋光儀的使用
3.9 高壓鋼瓶的安全使用
3.10 表面張力儀
第4章 基礎實驗
實驗1 硫酸銅的提純
實驗2 化學反應焓變的測定
實驗3 化學反應速率和化學平衡
實驗4 醋酸電離度和電離常數的測定
實驗5 電離平衡與沉淀反應
實驗6 氧化還原與電化學
實驗7 單質
實驗8 無機化合物
實驗9 配合物的形成和性質
實驗10 化學平衡常數的測定
實驗11 熔點的測定及溫度計的校正
實驗12 工業酒精的蒸餾
實驗13 圈環法測定表面張力
實驗14 液體飽和蒸氣壓的測定
實驗15 二組分氣液相圖
實驗16 三組分液液相圖
實驗17 有機化合物的鑒定
實驗18 環己烯的合成
實驗19 溴乙烷的合成
實驗20 蔗糖水解反應速率常數的測定
實驗21 乙酸乙酯皂化反應速率常數的測定
實驗22 熒光防偽材料的制備
實驗23 分光光度法測定溴甲酚綠的電離常數
實驗24 凝膠的制備與性質
第5章 綜合實驗
實驗25 水的凈化與水質檢驗
實驗26 油井水泥中鐵和鋁含量的測定
實驗27 含鉻廢水中鉻含量的測定和處理(鐵氧體法)
實驗28 BaTiO3納米粉的制備
實驗29 聚苯胺的電化學合成
實驗30 鋁的陽極氧化和電解著色
實驗31 由鐵合成硫酸亞鐵和硫酸亞鐵銨
實驗32 鐵礦石中鐵含量的測定
實驗33 從廢定影液中回收金屬銀
實驗34 金屬的電化學腐蝕及其防止
實驗35 膠黏劑與粘接
實驗36 凈水劑聚合硫酸鐵的制備研究及主要性能指標的測定
實驗37 從橙皮中提取香精油
第6章 設計實驗
實驗38 陰、陽離子未知液的鑒定與分離
實驗39 酸奶中總酸度的測定
實驗40 彩色固體酒精的制備
實驗41 緩沖溶液的配制及性質
實驗42 海帶中碘的提取
實驗43 高吸水性樹脂的制備及性能評價
實驗44 日用化學品的制備及應用
下篇 大學化學學習指導
第1章 物質的聚集狀態
1.1 學習目的與要求
1.2 典型例題
1.3 習題及參考答案
第2章 化學熱力學基礎
2.1 學習目的與要求
2.2 典型例題
2.3 習題及參考答案
第3章 電解質溶液和解離平衡
3.1 學習目的與要求
3.2 典型例題
3.3 習題及參考答案
第4章 電化學基礎
4.1 學習目的與要求
4.2 典型例題
4.3 習題及參考答案
第5章 原子結構
5.1 學習目的與要求
5.2 典型例題
5.3 習題及參考答案
第6章 分子結構和晶體結構
6.1 學習目的與要求
6.2 典型例題
6.3 習題及參考答案
第7章 單質和無機化合物
7.1 學習目的與要求
7.2 典型例題
7.3 習題及參考答案
第8章 配位化合物
8.1 學習目的與要求
8.2 典型例題
8.3 習題及參考答案
第9章 有機化合物
9.1 學習目的與要求
9.2 典型例題
9.3 習題及參考答案
第10章 相平衡
10.1 學習目的與要求
10.2 典型例題
10.3 習題及參考答案
第11章 化學動力學
11.1 學習目的與要求
11.2 典型例題
11.3 習題及參考答案
第12章 表面化學和膠體化學
12.1 學習目的與要求
12.2 典型例題
12.3 習題及參考答案
附錄
附錄1 國際相對原子質量表
附錄2 部分物理化學常用數據
附錄3 實驗室常用洗滌劑的配制
附錄4 常用酸堿溶液的密度、濃度
附錄5 常用試劑的配制
附錄6 常用緩沖溶液及其配制
附錄7 常用指示劑及其配制
附錄8 常用基準物質的干燥條件和應用
附錄9 常見無機化合物在水中的溶解度
附錄10 常見氣體在水中的溶解度
附錄11 不同溫度下水的飽和蒸氣壓
附錄12 常見離子和化合物的顏色
參考文獻
書摘/試閱
【儀器和藥品】
圓底燒瓶（50cm3、100cm3），冷凝管，接引管，錐形瓶，水浴，溫度計，分液漏斗。
溴化鈉（無水）（13g，0.126mol），乙醇95％（10cm3，7.9g，0.165mol），濃硫酸（p=1.84g·cm—3）（23cm3），飽和亞硫酸氫鈉溶液，冰。
【實驗內容】
在100cm3圓底燒瓶中加入139研細的溴化鈉，然后加入10cm3水和10cm3 95％乙醇，在冰水冷卻和不斷攪拌下，慢慢加入19cm3濃H2SO4，再投入2～3粒沸石。迅速按裝置圖4—16安裝反應裝置，在接收瓶中放入少量冷水和5cm3飽和亞硫酸氫鈉溶液，放置于冰水浴中冷卻，接引管末端應剛好浸入接收瓶內的水溶液中，以防溴乙烷揮發。
隔著石棉網小火加熱燒瓶，并控制火焰大小，使油狀液逐漸被蒸出。約30min后慢慢加大火焰，直到無油滴蒸出為止[注s|。餾出液為乳白色或微黃色油狀物，沉于瓶底。
將餾出物轉移到分液漏斗中，靜置分層后，將有機層（哪一層？）放入干燥的50cm3錐形瓶中，將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，在振蕩下慢慢滴加濃H2SO4，直到溴乙烷變得澄清透明，且瓶底有液層分出（約需5cm3濃H2SO4）。用干燥的分液漏斗分去下層的硫酸層，將溴乙烷層以漏斗上口倒入50cm3蒸餾瓶中，加入2～3粒沸石，用水浴加熱蒸餾。將干燥的小錐形瓶（已稱重）作接收器，并浸入冰水浴中冷卻。收集37～40℃餾分。稱重，計算產率。
純粹的溴乙烷為無色液體，沸點38.4℃，d20=1.46，n20D=1.4239。
[注1}：溴乙烷在水中溶解度甚小，低溫下不與水作用。為了減少其揮發，常在接收器內預盛冷水，并使接引管末端稍微浸入水中。加亞硫酸氫鈉是為了除去因加熱不均或過熱而產生的棕黃色的溴。
[注2】：反應過程中應密切注意防止接收器中液體倒吸入冷凝管。一旦發生此現象，應暫時放低接收器，使接引管末端露出液面，然后稍加大火焰。待有餾出液出來時，再恢復原狀。反應結束時，先移開接收器，再停止加熱。
[注3]：蒸餾速度宜慢，否則會因蒸氣來不及冷卻而造成損失；而且開始加熱時常有很多泡沫產生，若加熱太快，會使反應物沖出。餾出物由渾濁變澄清，表示已經蒸完。
[注4]：盡可能將水分除干凈，否則當用濃H2SO4洗滌時會產生大量熱而使產物揮發損失。
【思考題】
1.在制備溴乙烷時，反應混合物中為什么要加，大量的水？如果不加水，會有什么樣的結果？
2.試分析粗產物中可能存在的雜質。
3.濃硫酸洗滌的目的是什么？
4.如果產率不高，試分析其原因。
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