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《高等學校教材：有機化學實驗（供醫學類、藥學類、生物類和農學類等專業使用）》按基本操作、性質實驗和製備實驗組織內容，在實驗項目選取上以夠用、實用、體現專業特色為原則，通過本書各實驗的訓練，既能提高學生的動手能力、操作能力，又能讓學生切實體會到化學與藥學、醫學的聯繫，為後續的專業學習打下良好的基礎。
《高等學校教材：有機化學實驗（供醫學類、藥學類、生物類和農學類等專業使用）》可作為藥學、醫學、生物學、農學等專業的教材，也可供相關工作者參考。
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《高等學校教材:有機化學實驗(供醫學類、藥學類、生物類和農學類等專業使用)》可作為藥學、醫學、生物學、農學等專業的教材，也可供相關工作者參考。
目次
有機化學實驗室規則
實驗室安全、事故預防與處理
有機化學實驗常用玻璃儀器
實驗一熔點的測定和溫度計校正
實驗二常壓蒸餾和沸點的測定
實驗三水蒸氣蒸餾
實驗四減壓蒸餾
實驗五萃取和洗滌
實驗六重結晶及過濾
實驗七色譜法
一、柱色譜法
二、薄層色譜法
實驗八有機化合物的化學性質
一、醇和酚的化學性質
二、醛和酮的化學性質
三、羧酸及其衍生物的化學性質
四、含氮有機物的化學性質
五、糖的化學性質
實驗九有機化合物的光學性質
一、比旋光度的測定
二、折射率的測定
實驗十有機分子模型組裝
實驗十一茶葉中咖啡鹼的分離和提純
實驗十二正溴丁烷的製備
實驗十三呋喃甲酸與呋喃甲醇的製備
實驗十四環己烯的製備
實驗十五環己酮的製備
實驗十六乙酸乙酯的製備
實驗十七乙酸異戊酯的製備
實驗十八甲基橙的合成
實驗十九乙醯水楊酸的製備
實驗二十己內醯胺的製備
實驗二十一對氨基苯甲酸乙酯的製備
實驗二十二香豆素-3-羧酸的製備
實驗二十三8-羥基喹啉的製備
實驗二十四安息香的輔酶合成及其轉化
一、安息香縮合反應
二、苯乙二酮的製備
實驗二十五苯亞甲基苯乙酮的製備
實驗二十六乙醯苯胺的製備
附錄
附錄Ⅰ常用元素相對原子質量表
附錄Ⅱ常用酸堿溶液密度及百分組成表
附錄Ⅲ常用有機溶劑沸點、密度表
附錄Ⅳ水的蒸氣壓力錶
附錄Ⅴ某些有機溶劑的主要物理常數
附錄Ⅵ常用有機溶劑的純化
附錄Ⅶ危險化學藥品的使用與保存
一、易燃化學藥品
二、易爆炸化學藥品
三、有毒化學藥品
參考文獻
實驗室安全、事故預防與處理
有機化學實驗常用玻璃儀器
實驗一熔點的測定和溫度計校正
實驗二常壓蒸餾和沸點的測定
實驗三水蒸氣蒸餾
實驗四減壓蒸餾
實驗五萃取和洗滌
實驗六重結晶及過濾
實驗七色譜法
一、柱色譜法
二、薄層色譜法
實驗八有機化合物的化學性質
一、醇和酚的化學性質
二、醛和酮的化學性質
三、羧酸及其衍生物的化學性質
四、含氮有機物的化學性質
五、糖的化學性質
實驗九有機化合物的光學性質
一、比旋光度的測定
二、折射率的測定
實驗十有機分子模型組裝
實驗十一茶葉中咖啡鹼的分離和提純
實驗十二正溴丁烷的製備
實驗十三呋喃甲酸與呋喃甲醇的製備
實驗十四環己烯的製備
實驗十五環己酮的製備
實驗十六乙酸乙酯的製備
實驗十七乙酸異戊酯的製備
實驗十八甲基橙的合成
實驗十九乙醯水楊酸的製備
實驗二十己內醯胺的製備
實驗二十一對氨基苯甲酸乙酯的製備
實驗二十二香豆素-3-羧酸的製備
實驗二十三8-羥基喹啉的製備
實驗二十四安息香的輔酶合成及其轉化
一、安息香縮合反應
二、苯乙二酮的製備
實驗二十五苯亞甲基苯乙酮的製備
實驗二十六乙醯苯胺的製備
附錄
附錄Ⅰ常用元素相對原子質量表
附錄Ⅱ常用酸堿溶液密度及百分組成表
附錄Ⅲ常用有機溶劑沸點、密度表
附錄Ⅳ水的蒸氣壓力錶
附錄Ⅴ某些有機溶劑的主要物理常數
附錄Ⅵ常用有機溶劑的純化
附錄Ⅶ危險化學藥品的使用與保存
一、易燃化學藥品
二、易爆炸化學藥品
三、有毒化學藥品
參考文獻
書摘/試閱
實驗三水蒸氣蒸餾
【實驗目的】
1.學習水蒸氣蒸餾的原理及其應用范圍。
2.掌握水蒸氣蒸餾儀器的安裝及其操作方法。
【實驗原理】
水蒸氣蒸餾足將水蒸氣通人不溶于水的有機物中，使有機物與水經過共沸而蒸餾出來的實驗操作。該方法是用來分離和提純液態或固態有機化合物的常用方法，此法常用于下列幾種情況：①某些沸點高的有機化合物，在常壓蒸餾雖可與其他組分分離，但其易被高溫破壞；②混合物中含有大量樹脂狀雜質或不揮發性雜質，采用蒸餾、萃取等方法都難于分離；③從較多固體反應物中分離出被吸附的液體產物；④某些有機物在達到沸點時容易被破壞，采用水蒸氣蒸餾可在100℃左右得到分離提純。
進行水蒸氣蒸餾時，被提純化合物必須具備下列條件：①不溶或難溶于水，這是滿足水蒸氣蒸餾的先決條件；②長時間與水共沸不與水發生化學反應；③在100℃左右時，該化合物必須具有一定的蒸氣壓[至少666.5～1333Pa（5～10mmHg）]。
當與水不相溶（難溶）的有機物與水一起共熱時，整個系統的蒸氣壓，根據道爾頓（Dalton）分壓定律，液面上的總蒸氣壓應為各組分蒸氣壓之和。
式中，p為總蒸氣壓；pA為水的蒸氣壓；pB為與水不相溶物質或難溶物質的蒸氣壓。
當總蒸氣壓（p）與大氣壓力相等時，混合物開始沸騰，被蒸餾出來。顯然，混合物的沸點必定較任何一個組分的沸點都低。因此，在常壓下用水蒸氣蒸餾，就能在低于100℃的情況下將高沸點組分與水一起蒸出來，達到用水蒸氣蒸餾分離和提純有機化合物的目的。由于水蒸氣蒸餾可以在低于100℃下進行蒸餾操作，對于那些熱穩定性較差和高溫要分解的化合物的分離，是一種極其有效的方法。
常壓下用水蒸氣蒸餾，混合物蒸氣中各氣體分壓（pA，PB）之比等于它們的物質的量之比，即：
式中，nA為蒸氣中A的物質的量，nB為蒸氣中8的物質的量，而nA=nA／MA，nB=mB／MB。其中mA、mB為各物質在一定容積中蒸氣的質量，MA、MB為物質A、B的摩爾質量。因此：
可見，這兩種物質在餾出液中的相對質量（即它們在蒸氣中的相對質量）與它們的蒸氣壓和摩爾質量成正比。由上式還可看出，水具有較低的分子量和較大的蒸氣壓，它們的乘積MAPA是小的，這樣就可以來分離較高分子量和較低蒸氣壓的物質。
例如，常壓下溴苯的沸點為135℃，且和水不相溶，當它和水一起加熱至95.5℃時，水的蒸氣壓為85918Pa，溴苯的蒸氣壓為15162Pa，代入上式得：
即每蒸出6.5g水能帶出10g溴苯，餾出液中溴苯占61％。但實際得到的比例比理論值低，這主要是由于許多有機物在水中有一定的溶解度，導致蒸氣壓降低所引起的。
又例如，常壓下苯胺（常壓沸點184℃）進行水蒸氣蒸餾時，在98.5℃時沸騰，此時苯胺和水的蒸氣壓分別為5.73kPa和94.8kPa，從計算可得到餾出液中苯胺的含量應占23％。
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