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2013教師招考學科專業知識：中學化學（簡體書）
- ISBN13：9787565610301
- 出版社：首都師範大學出版社
- 作者：山香教師招聘考試命題研究中心
- 裝訂／頁數：平裝／326頁
- 出版日：2012/09/01
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商品簡介
名人/編輯推薦
目次
書摘/試閱
商品簡介
《2013教師招聘考試專用教材．學科專業知識：中學化學》嚴格依據最新考試大綱編寫，內容包括教材教法、專業知識兩個部分。其特點是曲線標注，圈定範圍；考點重點，專家解析；重點難點，星級提示；網上測試，查漏補缺；視頻輔導，專家在線答疑。本教材適用範圍包括：中學教師入編考試；面向應往屆高校畢業生公開招聘；教育局人事局公開招聘教師；代轉公考試；事業單位公開招聘教師。
名人/編輯推薦
《山香教育?教師招聘考試專用教材?學科專業知識:中學化學(2013)》適用范圍包括：中學教師入編考試；面向應往屆高校畢業生公開招聘；教育局人事局公開招聘教師；代轉公考試；事業單位公開招聘教師。
目次
第一部分教材教法
第一章化學課程
命題聚焦
考點分析
知識架構
一、化學課程性質
二、化學課程基本理念
三、化學課程結構
四、義務教育階段化學課程目標
五、高中化學課程目標
試水招教
真題預測
第二章化學教學
命題聚焦
考點分析
知識架構
一、化學教學原則
二、化學教學方法
三、化學教學模式
四、化學教學設計
五、化學實驗和化學實驗教學
試水招教
真題預測
附錄教案設計經典範例
《生活中兩種常見的有機物》教學設計
《原子結構》教學設計
《開發利用金屬礦物和海水資源》教學設計
第二部分專業知識
第一章化學基本概念和基本理論
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節物質的組成、性質和分類
第二節化學用語和常用計量
第三節分散系
第四節原子結構和元素週期表
第五節化學反應與能量
第六節化學反應速率和化學平衡
第七節電解質溶液
第八節電化學
試水招教
真題預測
第二章無機化學
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節鹵素
第二節氧族元素
第三節氮族元素
第四節碳族元素
第五節硼族元素
第六節鹼金屬和鹼土金屬
第七節幾種重要的金屬
第八節配位化合物
試水招教
真題預測
第三章有機化學
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節有機化學概論
第二節烴類
第三節鹵代烴
第四節醇、醚、醛和酮
第五節羧酸及其衍生物
第六節含氮化合物
第七節糖類、油脂和蛋白質
第八節有機高分子化合物
試水招教
真題預測
第四章化學實驗
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節化學實驗基本概念和基本操作
第二節物質的分離、提純和檢驗
第三節常見氣體的實驗室製備
第四節化學實驗綜合設計
試水招教
真題預測
第一章化學課程
命題聚焦
考點分析
知識架構
一、化學課程性質
二、化學課程基本理念
三、化學課程結構
四、義務教育階段化學課程目標
五、高中化學課程目標
試水招教
真題預測
第二章化學教學
命題聚焦
考點分析
知識架構
一、化學教學原則
二、化學教學方法
三、化學教學模式
四、化學教學設計
五、化學實驗和化學實驗教學
試水招教
真題預測
附錄教案設計經典範例
《生活中兩種常見的有機物》教學設計
《原子結構》教學設計
《開發利用金屬礦物和海水資源》教學設計
第二部分專業知識
第一章化學基本概念和基本理論
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節物質的組成、性質和分類
第二節化學用語和常用計量
第三節分散系
第四節原子結構和元素週期表
第五節化學反應與能量
第六節化學反應速率和化學平衡
第七節電解質溶液
第八節電化學
試水招教
真題預測
第二章無機化學
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節鹵素
第二節氧族元素
第三節氮族元素
第四節碳族元素
第五節硼族元素
第六節鹼金屬和鹼土金屬
第七節幾種重要的金屬
第八節配位化合物
試水招教
真題預測
第三章有機化學
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節有機化學概論
第二節烴類
第三節鹵代烴
第四節醇、醚、醛和酮
第五節羧酸及其衍生物
第六節含氮化合物
第七節糖類、油脂和蛋白質
第八節有機高分子化合物
試水招教
真題預測
第四章化學實驗
命題聚焦
考點分析
知識架構
第一節化學實驗基本概念和基本操作
第二節物質的分離、提純和檢驗
第三節常見氣體的實驗室製備
第四節化學實驗綜合設計
試水招教
真題預測
書摘/試閱
（2）原子軌道線性組合的原則
分子軌道由原子軌道線性組合而得，原子軌道線性組合應遵循下列三個原則。
對稱性原則：只有對稱性相同的原子軌道才能組合成分子軌道。對稱性相同指重疊部分的原子軌道的正、負號相同。
能量近似原則：只有能量相近的原子軌道才能組合成有效的分子軌道，而且原子軌道能量越相近越好。
最大重疊原則：原子軌道發生重疊時，在可能的范圍內重疊程度越大，成鍵軌道能量相對于組成的原子軌道能量降低得越顯著，即形成的化學鍵越牢固。
（三）金屬鍵
金屬鍵是化學鍵的一種，主要在金屬中存在，由自由電子及排列成品格狀的金屬離子之間的靜電吸引力組合而成。由于電子的自由運動，金屬鍵沒有固定的方向，因而是非極性鍵。金屬鍵有金屬的很多特性。例如一般金屬的熔點、沸點隨金屬鍵的強度而升高。金屬鍵的理論包括改性共價理論和能帶理論。
（四）分子間作用力和氫鍵
1.分子間作用力
分子間作用力指存在于分子之間的一種較弱的把分子聚集在一起的作用力。分子間作用力由范德華提出，又稱范德華力。分子間作用力比化學鍵的作用力小得多，主要影響物質的物理性質，如物質的熔點、沸點、溶解性等。一般情況下，分子間作用力越大，物質的熔點、沸點也越高。
分子間作用力的大小與分子的極性、相對分子質量的大小有關。極性分子間的作用力大于非極性分子間的作用力，相對分子質量越大，分子間作用力越大。
分子間作用力的特點：永遠存在于分子間或原子間的一種作用力；它是吸引力，其作用能約比化學鍵能小一至兩個數量級；沒有方向性和飽和性；分子間作用力的范圍約只有幾pm；分子間作用力有三種，取向力（極性分子之間）、誘導力（極性分子之間及極性分子和非極性分子之間）、色散力（任何分子之間），對大多數分子（除H，O外）來說，色散力是主要的。
氫鍵是由氫原子參與成鍵的特殊形式的分子間作用力，是一種比分子間作用力稍強的相互作用，可以把它看作是一種較強的分子間作用力。氫鍵可用X—H…Y表示。X和Y代表F、O、N等電負性大，且原子半徑小的原子。氫鍵中X和Y可以是兩種相同的元素，也可以是兩種不同的元素。
氫鍵的形成條件：必須是含氫化合物；氫必須與電負性極大的元素成鍵，以保證鍵的強極性和偶極電荷；與氫成鍵的元素的原子半徑必須很小，一般只有第二周期元素才可；與氫形成氫鍵的另一原子必須電子云密度高，即需有孤電子對，且半徑小，以保證作用距離較近。
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