物理化學學習及考研指導(第二版)（簡體書）

本書不同於物理化學教材，不是全面介紹物理化學的內容，而是協助學習者掌握物理化學的重點，解決學習中遇到的疑難問題，提高解析物理化學習題的能力。

 全書共6章，分別為熱力學基礎、化學熱力學及其應用、化學反應動力學、電化學、表面與膠體化學、統計熱力學初步。每章分為五個部分：複習指南、內容提要、要點及疑難點解析、例題解析、自測題及參考答案。本書還給出了五套碩士、博士研究生入學考試的模擬試捲和參考答案。

 本書參考了國內外常用的物理化學教材，量和單位採用“中華人民共和國國家標準GB3100～3102—93”。

第1章熱力學基礎1
一、複習指南1
(一)掌握核心內容1
(二)熟練基本計算1
(三)了解應用前景1
二、內容提要2
(一)物理化學內容和熱力學研究方法2
(二)熱力學**定律2
(三)熱化學7
(四)熵和熱力學判據9
(五)熱力學函數間的基本公式15
三、要點及疑難點解析19
(一)用熱力學**定律正確計算能量之間的轉換19
(二)狀態函數的概念要融會貫通地體現在解題之中21
(三)要時刻注意公式的適用條件23
(四)學會設計可逆過程25
(五)注意判據的適用條件27
(六)判斷常見過程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS，ΔA和ΔG中哪些值為零，哪些值相等29
(七)容易出錯的一些數學計算30
(八)記住常用的數學關係式34
四、例題解析35
(一)選擇題35
(二)問答題44
(三)計算題47
五、自測題及參考答案74
(一)選擇題74
(二)問答題77
(三)計算題77
自測題參考答案79
第2章化學熱力學及其應用84
一、複習指南84
(一)掌握核心內容84
(二)熟練基本計算84
(三)了解應用前景85
二、內容提要85
(一)低壓氣體的經驗定律和狀態方程85
(二)描述氣體分子運動的基本方程86
(三)多組分系統熱力學88
(四)液體的混合和轉移92
(五)化學熱力學在化學平衡中的應用93
(六)各種因素對化學平衡的影響96
(七)化學熱力學在相平衡中的應用97
(八)單組分系統的相圖98
(九)二組分系統的相圖100
(十)三組分系統相圖105
(十一)相圖中的計算與應用106
三、要點及疑難點解析108
(一)實際氣體的對比狀態、對比狀態定律和壓縮因子108
(二)偏摩爾量與化學勢的異同109
(三)多組分系統的熱力學基本公式與單組分系統的區別109
(四)使用拉烏爾定律和亨利定律必須注意的問題109
(五)稀溶液依數性的定義、表現和用處110
(六)化學勢能否相加減？110
(七)溶質B濃度表示的方法不同，所得化學勢是否相同？111
(八)復相化學反應的定義、標準平衡常數的特徵和解離壓111
(九)在公式ΔrGm*=-RTlnK*中，ΔrGm*與K*所處的熱力學狀態是否相同？112
(十) ΔrGm*和K*的值與化學計量方程的關係112
(十一)分析各種因素對化學平衡的影響及影響的程度113
(十二)如何確定係統的組分數C？113
(十三)利用相律確定組分數、相數和自由度數114
(十四)水的三相點與冰點的異同115
(十五)沸點和恆沸點有何不同？恆沸混合物是不是化合物？116
四、例題解析116
(一)選擇題116
(二)問答題124
(三)計算題129
五、自測題及參考答案158
(一)選擇題158
(二)填充題161
(三)計算題162
自測題參考答案164
第3章化學反應動力學169
一、複習指南169
(一)掌握核心內容169
(二)熟練基本計算169
(三)了解應用前景169
二、內容提要170
(一)化學動力學的任務、速率表示法和基本概念170
(二)具有簡單級數反應的特點和確定反應級數的方法171
(三)四種典型複雜反應的特點174
(四)三種處理複雜反應的近似方法176
(五)阿倫尼烏斯經驗式178
(六)活化能對速率的影響及計算方法179
(七)碰撞理論181
(八)過渡態理論182
(九)快速反應的測試184
(十)光化學反應185
(十一)酶催化反應187
三、要點及疑難點解析187
(一)基本概念辨析187
(二)衰期與壽期的區別194
(三)反應物轉化掉1/2、3/4和7/8所需的時間之比對於一級、二級(a=b)和三級(a=b =c)反應各有何規律？195
(四)反應A+BP(a=b)與反應2AP的定積分式和半衰期表示式有什麼不同？196
(五)用阿倫尼烏斯定積分式計算活化能時用Kp或Kc計算所得結果有何不同？196
(六)兩個級數相同的平行反應的活化能之間有何關係？197
(七)處理複雜反應時幾種近似方法的適用條件198
(八)根據碰撞理論，用計算說明昇高溫度導致反應速率增加的本質200
四、例題解析201
(一)選擇題201
(二)問答題206
(三)計算題210
五、自測題及參考答案244
(一)選擇題244
(二)填充題246
(三)計算題247
自測題參考答案249
第4章電化學254
一、複習指南254
(一)掌握核心內容254
(二)熟練基本計算254
(三)了解應用前景254
二、內容提要255
(一)電化學的基本概念255
(二)離子的電遷移率和遷移數256
(三)電導及其應用257
(四)強電解質溶液理論257
(五)可逆電池的電動勢258
(六)可逆電池的熱力學259
(七)電動勢測定的應用260
(八)分解電壓與極化作用260
三、要點及疑難點解析261
(一)電導率和摩爾電導率與溶液濃度的關係261
(二)離子的摩爾電導率、遷移速率、電遷移率與離子遷移數之間的關係式262
(三)討論影響難溶鹽溶解度的主要因素262
(四)討論ΔrGm*=-zE*F，E *=RTlnK*/zF中各物理量所處的狀態263
(五)學會設計電池263
(六)討論電動勢與離子活度的關係267
(七)鹽橋的作用及其製備方法268
(八)討論原電池在不同放電情況下的熱效應269
(九)氫-氧燃料電池的電極反應與介質酸鹼性的關係270
(十)討論超電勢存在的利弊271
(十一)電解混合電解質溶液時，判斷電極上的析出次序271
四、例題解析272
(一)選擇題272
(二)問答題281
(三)計算題286
五、自測題及參考答案330
(一)選擇題330
(二)填充題332
(三)計算題333
自測題參考答案335
第5章表面與膠體化學339
一、複習指南339
(一)掌握核心內容339
(二)熟練基本計算339
(三)了解應用前景339
二、內容提要339
(一)表面張力和表面吉布斯自由能339
(二)彎曲表面上的附加壓力340
(三)彎曲表面上的蒸氣壓——開爾文公式341
(四)吉布斯吸附等溫式341
(五)液-液和液-固界面的性質342
(六)表面活性劑342
(七)固體表面的吸附與催化343
(八)膠體的分類和特性344
(九)膠體的主要性質344
(十)憎液溶膠的穩定性345
(十一)大分子溶液346
三、要點及疑難點解析346
(一)楊-拉普拉斯公式及其運用346
(二)開爾文公式及其運用348
(三)書寫膠團結構和判斷膠粒的電性351
(四)外加電解質對溶膠的聚沉作用352
(五)判斷膠粒的帶電性質或電泳方向352
四、例題解析353
(一)選擇題353
(二)問答題358
(三)計算題362
五、自測題及參考答案378
(一)選擇題378
(二)填充題379
(三)計算題381
自測題參考答案381
第6章統計熱力學初步384
一、複習指南384
(一)掌握核心內容384
(二)熟練基本計算384
(三)了解應用前景384
二、內容提要384
(一)統計熱力學的基本概念384
(二)粒子配分函數的定義與析因子性質385
(三)粒子的能級公式386
(四)各種配分函數的表示式386
(五)各種配分函數對熱力學函數的貢獻387
(六)理想氣體的摩爾統計熵388
(七)用配分函數計算定位和非定位系統熱力學函數的區別389
(八)用配分函數計算ΔrGm*、K*和ΔrHm* 390
三、要點及疑難點解析391
(一)排列組合問題391
(二)分子在能級上的分佈393
(三)拉格朗日待定因子法395
(四)斯特林近似公式396
(五)宏觀狀態和微觀狀態397
(六)平動熵的計算公式398
(七)公共能量標度400
(八)一些熱力學函數值與分子結構的關係401
四、例題解析403
(一)選擇題403
(二)問答題407
(三)計算題409
五、自測題及參考答案432
(一)選擇題432
(二)填充題433
(三)計算題433
自測題參考答案434
模擬試卷及參考答案437
模擬試卷一437
模擬試卷二441
模擬試卷三444
模擬試卷四448
模擬試卷五453
主要參考書目458