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無機化學(簡體書)
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《高等醫學院校醫藥專業化學教材:無機化學》共分15章,簡要介紹物理化學的基礎知識及物質結構的基本理論,重點闡述化學平衡理論、溶液理論及無機元素性質。《無機化學》注意與後續相關課程的銜接,簡化物理化學內容,突出無機化學的基礎理論及常見無機單質、化合物的性質。為拓寬學生的知識面,加強與生命科學領域的聯繫,各章節穿插介紹了與教學內容相關的典型案例,簡要介紹了生物無機化學的基本知識。《高等醫學院校醫藥專業化學教材:無機化學》可作為高等醫科院校藥學、中藥學專業本科生教材,也可作為藥學相關專業學生的自學參考書。.

目次

前言第1章 緒論1.1 無機化學的發展和研究內容1.2 化學與藥學的關係1.2.1 化學與藥物來源的關係1.2.2 化學與藥物製劑的關係1.2.3 化學與藥理作用的關係1.3 無機化學的學習方法第2章 化學熱力學初步2.1 熱力學常用術語2.1.1 體系和環境2.1.2 狀態和狀態函數2.1.3 過程和途徑2.2 熱力學第一定律2.2.1 熱和功2.2.2 內能2.2.3 熱力學第一定律2.3 化學反應的熱效應2.3.1 化學反應的熱效應2.3.2 反應進度2.3.3 熱化學方程式2.3.4 蓋斯定律2.3.5 標準摩爾生成焓2.3.6 標準摩爾燃燒焓2.4 化學反應的方向2.4.1 自發過程2.4.2 熵與熵變2.4.3 吉布斯自由能變與化學反應的方向習題第3章 化學反應速率3.1 化學反應速率的定義及表示方法3.1.1 化學反應速率3.1.2 平均速率和瞬時速率3.2 反應速率理論簡介3.2.1 碰撞理論3.2.2 過渡態理論3.3 濃度對化學反應速率的影響3.3.1 基元反應、簡單反應與複合反應3.3.2 質量作用定律3.3.3 速率方程式3.3.4 簡單級數反應3.4 溫度對化學反應速率的影響3.4.1 溫度與速率常數的關係3.4.2 溫度對化學反應速率影響的原因3.5 催化劑對化學反應速率的影響3.5.1 催化劑3.5.2 催化作用理論簡介3.5.3 生物催化劑——酶習題第4章 化學平衡4.1 化學反應的可逆性和化學平衡4.1.1 可逆反應4.1.2 化學平衡4.2 標準平衡常數4.2.1 實驗平衡常數4.2.2 標準平衡常數表達式4.2.3 標準平衡常數的有關計算4.3 標準平衡常數K*與ΔrG*m的關係4.4 化學平衡的移動4.4.1 濃度對化學平衡的影響4.4.2 壓力對化學平衡的影響4.4.3 溫度對化學平衡的影響習題第5章 溶液5.1 溶液5.1.1 物質的量和物質的量濃度5.1.2 摩爾分數和質量摩爾濃度5.1.3 質量分數和質量濃度5.2 稀溶液的依數性5.2.1 稀溶液的蒸氣壓下降5.2.2 稀溶液沸點的升高5.2.3 稀溶液的凝固點降低5.2.4 稀溶液的滲透壓5.2.5 稀溶液依數性之間的關係5.3 強電解質溶液理論5.3.1 強電解質溶液5.3.2 離子的活度和活度因子5.3.3 離子強度習題第6章 酸堿平衡6.1 酸堿理論6.1.1 酸堿電離理論6.1.2 酸堿質子理論6.1.3 酸堿電子理論6.2 酸堿平衡6.2.1 水的質子自遞平衡6.2.2 酸堿平衡6.3 溶液pH的計算6.3.1 一元弱酸(堿)溶液酸度的計算6.3.2 多元酸(或多元堿)水溶液酸度的計算6.3.3 兩性物質溶液酸度的計算6.3.4 拉平效應和區分效應6.3.5 同離子效應和鹽效應6.4 緩衝溶液6.4.1 基本概念6.4.2 緩衝溶液的作用原理6.4.3 緩衝溶液pH的計算公式6.4.4 緩衝能力與緩衝範圍6.4.5 緩衝溶液的分類及選擇6.4.6 緩衝溶液的配製6.4.7 人體血液中的緩衝系習題第7章 難溶強電解質溶液的沉澱溶解平衡7.1 標準溶度積常數7.1.1 標準活度積常數和標準溶度積常數7.1.2 難溶強電解質的溶解度與溶度積的關係7.1.3 影響難溶強電解質溶解度的因素7.2 溶度積規則7.2.1 離子積7.2.2 溶度積規則7.2.3 溶度積規則的應用7.3 生物礦化現象7.3.1 正常礦化7.3.2 異常礦化習題第8章 氧化還原反應與電極電勢8.1 基本概念8.1.1 氧化值8.1.2 氧化還原半反應和氧化還原電對8.2 原電池8.2.1 原電池的概念8.2.2 原電池符號8.2.3 常見電極類型8.3 電極電勢8.3.1 電極電勢8.3.2 電池電動勢和化學反應吉布斯(Gibbs)自由能的關係8.3.3 影響電極電勢的因素8.4 電極電勢的應用8.4.1 判斷氧化劑和還原劑的相對強弱8.4.2 判斷氧化還原反應進行的方向和程度8.5 電勢圖解及其應用習題第9章 原子結構9.1 原子結構理論9.1.1 氫原子光譜9.1.2 Bohr理論9.2 氫原子的量子力學模型9.2.1 電子的波粒二象性9.2.2 海森堡測不准原理9.2.3 波函數和原子軌道9.2.4 量子數9.2.5 波函數的圖形表示9.3 核外電子的排布和元素週期系9.3.1 屏蔽效應和鑽穿效應9.3.2 多電子原子軌道能級9.3.3 核外電子排布原理9.3.4 原子的電子層結構和元素週期系9.4 元素基本性質的週期性9.4.1 有效核電荷(Z*)9.4.2 原子半徑(r)9.4.3 元素的電離能9.4.4 電子親和能9.4.5 元素的電負性習題第10章 分子結構10.1 離子鍵理論10.1.1 離子鍵的形成與特點10.1.2 離子的電荷、電子構型和半徑10.2 共價鍵理論10.2.1 經典路易斯學說10.2.2 現代價鍵理論10.2.3 雜化軌道理論10.2.4 價層電子對互斥理論10.2.5 分子軌道理論10.3 金屬鍵理論10.3.1 自由電子理論10.3.2 能帶理論10.4 分子間作用力10.4.1 分子的極性10.4.2 分子間的作用力10.4.3 氫鍵習題第11章 配位化合物11.1 配合物的基本概念11.1.1 配合物的組成11.1.2 配合物的命名11.1.3 配位化合物的異構現象11.2 配合物的化學鍵理論11.2.1 價鍵理論11.2.2 晶體場理論11.3 配合物的穩定性11.3.1 配位平衡常數11.3.2 影響配合物穩定性的因素11.4 配合物在醫學中的應用11.4.1 配合物的抗癌作用11.4.2 配合物的解毒作用11.4.3 配合物的臨床診斷作用習題第12章 元素概論12.1 元素在自然界中的分佈及分類12.2 無機物的基本類型及基本性質12.2.1 氧化物12.2.2 氫化物12.2.3 含氧酸12.2.4 堿12.2.5 無機鹽12.3 無機化學基本反應類型和無機物的製備方法12.3.1 無機化學基本反應類型12.3.2 無機物的製備方法習題第13章 非金屬元素13.1 鹵素13.1.1 鹵素通性13.1.2 鹵素單質13.1.3 鹵化氫及氫鹵酸13.1.4 鹵化物和鹵素互化物13.1.5 鹵素的氧化物13.1.6 鹵素含氧酸及其鹽13.1.7 類鹵素13.1.8 鹵素的生物效應及常見藥物13.2 氧族元素13.2.1 氧族元素通性13.2.2 氧族元素單質13.2.3 水和過氧化氫13.2.4 硫化氫和硫化物13.2.5 硫的含氧化合物13.2.6 硒和碲的含氧化物13.2.7 氧族元素的生物效應及常見藥物13.3 氮和磷13.3.1 氮族元素的通性13.3.2 氮族元素單質13.3.3 氮族元素氫化物13.3.4 氮族元素氧化物13.3.5 氮族元素鹵化物13.3.6 氮族元素硫化物13.3.7 氮族元素含氧酸及其鹽13.3.8 氮族元素的生物學效應及常見藥物13.4 碳族元素13.4.1 碳族元素的通性13.4.2 碳單質的性質13.4.3 CO和CO2的性質13.4.4 碳酸及其鹽的性質13.4.5 碳的硫化物和鹵化物13.4.6 矽及其化合物13.4.7 碳和矽的生物學效應及常見藥物13.5 硼族元素13.5.1 硼族元素的通性13.5.2 硼和鋁單質的性質13.5.3 硼和鋁的氫化物13.5.4 硼的含氧化合物13.5.5 鋁的含氧化合物習題第14章 金屬元素14.1 概述14.1.1 金屬元素在週期表中的位置和基本性質14.1.2 金屬單質的化學性質14.2 鹼金屬和鹼土金屬14.2.1 鹼金屬和鹼土金屬的通性14.2.2 單質的性質14.2.3 氧化物的性質14.2.4 氫氧化物的性質14.2.5 常見鹽14.2.6 配合物14.2.7 對角線規則14.2.8 鹼金屬和鹼土金屬的生物效應和常見無機藥物14.3 過渡金屬14.3.1 過渡元素的基本性質14.3.2 鉻和錳14.3.3 鐵系元素和鉑14.3.4 銅、銀和鋅、汞14.3.5 過渡元素的生物效應和常用藥物14.4 鑭系元素和錒系元素14.4.1 鑭系元素的原子結構與元素的性質14.4.2 鑭系元素的重要化合物14.4.3 稀土元素的生物學效應及常用藥物14.4.4 錒系元素概述習題第15章 生物無機簡介15.1 生物金屬元素總論15.1.1 生物元素的分類15.1.2 生物金屬元素的選擇與演化15.1.3 生命所需的金屬元素15.2 生物配體及其金屬配合物15.2.1 氨基酸和多肽的金屬配合物15.2.2 蛋白質的金屬配合物15.2.3 金屬特化單元和輔基15.2.4 核酸的金屬配合物15.3 金屬配合物與核酸DNA的作用15.3.1 金屬配合物鍵合DNA的研究現狀15.3.2 小分子配合物鍵合DNA研究的新動向15.3.3 大自然對核酸金屬相互作用的利用15.4 無機藥物化學15.4.1 無機藥物簡介15.4.2 無機抗癌藥物設計原理參考文獻中英文對照表附錄1 有關計量單位附錄2 一些基本的物理常數附錄3 一些物質的熱力學數據(298.15K)附錄4 常見弱酸、弱鹼的解離常數附錄5 常見難溶電解質的溶度積常數(298.15K)附錄6 常見配合物的累積穩定常數附錄7 標準電極電勢表(298.15K、101.325kPa).

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